化学基礎の問題が分かりません!解き方を教えてください。
H₂SO₄ + 2KOH→ K₂SO₄ + 2H₂O
希硫酸の水素イオン[H+]のmol数と水酸化カリウムの水酸化物イオン[OH-]のmol数が同じになった時に中和されるよ!
mol数ってどうやって出すか覚えてるかな?
*希硫酸について
分子量っていうのはもともと1molあたりの重さだから、希硫酸19.6gのmol数は19.6÷98=0.20molだね!
でも、これ10%の希硫酸なんだよね。だから19.6gのうち1.96gが希硫酸であとは水だね。
だから正しくは1.96÷98=0.020molだね!
*水酸化カリウムについて
希硫酸の[H+]0.020molと同じ量の水酸化カリウムの[OH-]を用意しよう!
2KOHだから2倍、つまり0.040molの[OH-]を用意するにはどうすれば良いかな?
1Lつまり1000mlで1molだから、何mlで0.040molになるかは自分で考えてみよう!