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1d:T14a4,こんにちは！
こうしんと申します！

化学は
理論化学、無機化学、有機化学と大別できます。これらそれぞれに対して、数多くの分野が潜んでおり非常に範囲が広いです。

とはいえ、数学のように解法が複雑に入り組んでいるわけではありません。そのため解法と問題の対応付けが基本的にやりやすいのが化学です。どの分野も、「ここがポイント！」と言うものがあったり、解法が決まっているものがあります。
これらを見つけて頭に叩き込んでいくのが我々のすべきことです。
（具体的には数学の勉強法と同じです。数学の勉強法については過去の質問で言及しているので、ぜひご覧ください！）

具体的にポイントを書きたいところですが、なかなか量がえげつないので、少しずつ書いて質問に小出ししていきますね！

とりあえず、理論化学分野です。

理論化学は、構造論、モル計算、溶液、イオン、化学結合、単位格子、金属結合、結晶、酸塩基、希薄溶液、気体、蒸気圧、速度平衡、熱化学、pH計算、と非常に多岐に渡っています。
では、それぞれのポイントを説明していきます。

構造論
化学基礎の範囲です。構造は昔から多くの議論がされただけあって、相当な知識量になります。知識なので、よく問われやすい単元をピックアップしていきますね。
・電子殻とオービタルの関係（電子配置）
・混成軌道
・放射能（α崩壊など…）
・原子量の求め方
考えを追求して行ったら、単元最強に難しいです。ハマりすぎに気をつけてください。とはいえ、記述分野はここでよく出題されるので、注意が必要です。

モル計算
全ての基礎であり、化学の象徴とも言われる単元です。
様々なことを習いますが、基礎的な計算ができれば、「単位を毎回必ず書く」ことに注意すれば、かなり計算が楽になります。これで、公式ミスはほぼ防げますし、次の計算は何か？の見通しがつきやすくなります。
また、10の累乗の計算が大変ですので、m（ミリ）が出てきたら、それをそのまま使うようにしましょう。
そして、計算は小学校の連立方程式を解くかのように正確に並べると良いです。割と立式でミスすることが多いので…

溶液
溶液の最難関は、濃度計算です。この公式が多いことや煩雑な計算で悩む人が多い分野ですね。
まずは公式です。公式は、濃度の単位を覚えるようにしてください。それを分数のように見れば、公式が出来上がります。
また、煩雑な計算はモル計算の方を参照してください。
あと注意として、溶液を混ぜ合わせる際に「体積が変化するかどうか？」を考えてください。これには見分け方があります。それは「密度のデータがあるか」で、あれば変化しますし、なければ変化しない、と言う見分け方です。

イオン
これも暗記単元です。以下、よく出るポイントを書くので、暗記の優先度決めに使ってください。
・電子配置
・原子半径
・イオン化エネルギー/電子親和力
です。一応これらの「性質」を完璧に覚えると大丈夫だと思います。記述分野でよく出るので注意です。

化学結合
結合論ですね。熱化学の分野に通じるものがあります。記述分野でも要注意ですね。化学結合は、電気陰性度の強弱、価電子の配置で分類されています。
左に電気陰性度の組み合わせ、右に結果です
強and弱＝イオン結合
強and強＝共有結合
弱and弱＝金属結合
左に価電子数の組み合わせ、右が結果です
1+1=共有結合
0+2=配位結合

単位格子、金属結合
密度関連の計算問題と立体構造がよく出題されます。
密度関連について。
密度を用いて、アボガドロ数や単位辺の長さなどが出題されます。ですがこれも結局、公式の変化形なので、単位を覚えてから、公式の形を覚えるようにしてください。全ては単位の組み替えで導けます！
立体構造について。
構造は２つに分類されます。最密格子とそうでないものです。最密格子は面心立方格子と六方最密充填構造です。（この二者は、本質では同じ構造をしています。そのため、六方最密充填構造の密度の問題が出題されたら面心立方格子で計算すると楽ですね！）そうでないものは、体心立方格子ですね。
これらは立体図形での出題がたまにあります。軽くでいいので、ある程度正確な知識は持っておいてください！

とりあえずは、ここで区切ります…残りはコメントに書こうと思っています！
断片知識しかないですが、頑張ってください！1e:Tc62,演習の際、用意している教材は問題集のみでしょうか？
もしそうなら、必ず教科書や図録を見ながら取り組みましょう。
教科書や図録を使わずに学習をする人は、丸暗記に陥りがちです。
解説が的を絞ったことしか書いていないからです。

以下詳細な回答です。

＊丸暗記では勝てない
＊暗記の心得3カ条
＊人に教えて理解を深める
＊まとめ

－－－－－－－－－－－－

【丸暗記では勝てない】

京大の化学は丸暗記で挑む人を叩きのめす構造になっています。
基本的な事柄に対しても「なぜか？」を理解して説明できる力が必要です。

大問1…酸化還元や物質の構造に関する問題
大問2…溶液や気体の化学平衡に関する問題
大問3…有機化学に関する問題
大問4…高分子化合物に関する問題

が例年のパターンです。

計算問題や有機化学のパズルは一見論証と関わりなさそうですが、立式導出過程を問題文から理解するということが必要になってくるので、丸暗記が習慣になっている人は苦戦を強いられます。

－－－－－－－－－－－

【暗記の心得3カ条】

駿台化学科の石川正明先生は、
「論理性」
「意味性」
「感動性」
を大切に理解暗記していきましょう、と指導されています。

「論理性」
何故そうなるのかを説明できると、自信をもって理解暗記できます。
(例)
過マンガン酸イオンが、酸性溶液中で酸化剤としてはたらく半反応式
MnO4(-)   8•H( )   5•e(-) → Mn(2 )   4•H2O
これは何故このような式になるのか、自分なりにわかりやすく説明できるようになっている人の方が自信を持って暗記できます。
教科書と化学図録を用いて詳しく調べながら学習を進めると良いです。

「意味性」
それを理解すると何が得られるのかを知ると、理解暗記する意欲が増します。
例)
ステアリン酸×3とグリセリンから成る油脂は分子量890で、これを覚えておけば高分子化合物の分子量絡みの計算が速くなる。

「感動性」
面白い、すごい、ひどい、と心動くことで暗記しやすくなります。
例)
「水兵リーベ僕の船…」に代表されるような語呂合わせ。


－－－－－－－－－－－－
【人に教えて理解を深める】

重要問題集で自分が出来た問題でも、誰かにわかりやすく解説することは出来ますか？
「論理性」「意味性」「感動性」を意識して、人に教えてみてください。
これは僕が実践してきた化学勉強法です。
友達同士で質問し合いっこしましょう。
特に模試の復習でこれをやると効果的です。

－－－－－－－－－－－－

【まとめ】

問題集 教科書 図録で演習。
人と教えあいっこで理解を深める。
京大相手に丸暗記では太刀打ちできない。1f:T1083,こんにちは、勉強お疲れ様です。
無機化学の学習方法の相談にお答えします！

結論から申し上げると、残念ながら暗記しかないです。
それぞれの反応を説明することはできるのですが、大学範囲になってしまうことと、暗記する量が大して変わらないことから現実的ではないと考えます。

そこで代わりにおすすめの暗記法・勉強法を紹介します。

①東工大の過去問
　東工大の化学の問題は短い問題の集合で構成されており、無機化学らしく知識を問うものが多いです。また、聞いてくる知識も細かいので、時間さえあればよい練習になりますがタイパはあまりよくないです。

②志望校の過去問
　これはどのみちやることになると思いますが、化学では欲しい点数が出るまで何度も解きなおすことが有効です。とは言っても同じ年を連続で解いて答えの選択肢の番号を覚えてしまうとかになると意味がないので5~10年単位で回していくのが適切だと思います。問題に対して答えを覚えてしまうのはむしろよいくらいなので目標の点数を決めて頑張りましょう。

③アプリの利用
　これは今できそうな暗記の方法の一つです。スマートフォン用アプリで
Hideki Touharaさんの『無機化学』が無料で利用できるはずです。高校無機化学の知識を網羅的に学習できるのでスキマ時間におすすめです。

④例外を覚える/それぞれの傾向を押さえる
　これは具体的な勉強法などではないですが、無機化学の暗記においてはとても重要な原則なので紹介します。
無機化学においてはそれぞれの反応はある程度組み合わせがあります。例えば金属イオンの分離などではそれぞれのイオンと反応剤の組み合わせなどです。
ここで、ある程度組み合わせには傾向があります。硫化物の沈殿は黒が多い、などでそれらには例外があることがあります。亜鉛（ZnS）は白色で、カドミウム（CdS）は黄色、などですね。傾向と例外の対比は試験でも狙われやすいです。よってこれは暗記量を減らすだけではなく、直接的な試験の対策にもつながります。
　同様に、近い暗記内容を関連付けて覚えることも有効です。例えば有色の金属イオンは価数が変わるなど反応してもある程度色が似ていることが多いです。それを自分が納得できるような理由をつけて覚えるなどができるとよいと思います。

⑤語呂合わせ
　受験の無機化学は覚えられれば点を取れるし、それ以上でも以下でもないので覚えるために語呂合わせを使うのは有効かつ効率の良い方法の一つです。語呂合わせは自分で考えたほうが覚えやすい派の人もいるようですが、私は外から見聞きしたもののほうが覚えやすかったので調べたりして覚えていました。こればかりは人によると思いますので自分に合うやり方でやってみてください。

⑥実際に写真や動画を見てみる
　字面だけの知識だと限界があると思います。また無機化学の色などは人や教科書によってどう捉えるか違うときもありますがそれをつなげられるのは実際の色だけです。
　手元にある教科書や資料集、またはインターネットで色を実際に見てみることで覚えやすくなるだけでなく知識をより実践的なものとして深めることができます。


無機化学は覚えさえすれば点を取れ、ほかの科目・分野より点数が安定しやすいため、試験の強い味方です！
暗記は苦しいと思いますが自分なりに工夫することで乗り越えていきましょう！
この回答がこれからの学習の助けになれば幸いです。
応援しています！頑張ってください！！20:T2a42,こんにちは、理工学部で主に物理学を専門に勉強している者です。

もし化学が安定しているようであれば、駿台文庫の「原点からの化学」シリーズはおすすめできます。それなりの化学の知識があれば、その知識をさらに掘り下げつつ、文字通り「原点から」展開されゆく化学体系に感動するでしょう。特に「化学の計算」、「無機化学」に関しては、問題を解くにあたってすぐに勉強効果が発揮されると思います。

それでは物理に関して、おすすめの参考書などを紹介すると同時に、演習するにあたって心がけると良いことを詳しく解説させて頂きます。

今でこそ物理学を専門にする程度には物理に詳しいものの、自分も物理には苦労した身です。かなり説明が長くなってしまいましたが、自分の物理の勉強経験を踏まえ、しっかりと書きましたので最後まで読んでいただけると幸いです。

すでに教科書レベルの物理を勉強されたならご存知の通り、物理学は森羅万象をなるべく簡潔な形式で記述しよう、という学問です。例えばすでに勉強されたであろう力学であれば、ニュートンの運動の三法則がこの簡潔な記述に当たります。しかし、

「加速度の大きさは，力の大きさに比例し，質量に反比例して， m →a = →F が成り立つ。」

とだけ言われて、そうかそうかと理解できる人はいません。物理における演習は、こうしたあまりにも抽象的に記述された法則を、実際の問題に当てはめることによって具体的に理解しようとする営みであることを心掛けて下さい。

そこでまずは簡単めの問題集を使って多くの演習を積みましょう。とは言えあまりに問題数が多くては疲れます。エッセンスを既にある程度勉強されたのであれば、同じ著者の出している「良問の風」はおすすめです。必要にして十分な基礎演習ができるような問題のチョイスがなされています。

演習時に心がけると良いことを、力学分野を例に取ってお話します。

先述の通り、力学では、ニュートンの運動の三法則が基盤にあります。第一法則から第三法則まで順番にそれぞれ、

1．慣性系存在の主張
2．運動方程式
3．作用反作用の法則

です。
特に問題で直接使うのは２と３でしょう。問題文を熟読しましょう。与えられた装置に関して、

・与えられた物理量は何か？その定義は？単位は？
・そしてそれはスカラー量か？ベクトル量か？
・考えるべき物体系はどれか？
・座標はどのように取るか？(物体のx座標、時にはy座標を定めましょう)
・それは慣性系か？(非慣性系なら慣性力の考慮が必要です)
・考える物体に働く力は？(時には第三法則を使う必要がありますね、使う必要がなくとも常に作用に対する反作用が何か、答えられるようにしましょう)
・物体が質点ではなく剛体の場合、物体に働く力のモーメントは？
・そこからわかる運動方程式(第二法則です)or力のつり合いは？
・剛体の場合、力のモーメントのつり合いは？
・定量化にあたって使うことのできる近似は？（物体を質点ととらえる、糸を十分軽いとする、角度は十分小さいとする、これらは全て近似です）

徹底的に考えていきましょう。

物体が質点の場合、必ずしも力が釣り合って静止、または等速運動しているとは限りません(一方剛体の場合は力のモーメントが釣り合うケースしか基本出題されません、釣り合わない際の剛体の具体的な挙動を高校範囲では扱いません)。運動の第二法則により、力を質量で割った分の加速度が生じます。加速が分かればそこから速度と位置が時間の関数としてあらわされます(エッセンスには v = v₀ + at をはじめとする三つの「公式」が載っているはずです)。すべての力学問題に関して、a-tグラフ、v-tグラフ、x-tグラフを書いてみると良いでしょう(これらのグラフをしっかりと書くことができれば、実は「公式」を覚える必要はありません)。

しかし、複数の物体が同時に動いたり、物体が複雑な経路を経て移動する場合は、物体の位置や速度、加速度を時々刻々と追うことが困難です。そんなときには、物体の運動開始点における状態量と、運動終了点における状態量とを直接結び付けることができる保存量がありましたね、これを用いた定理がずばり運動量保存則と、エネルギー保存則です(これらは第二法則から導かれる定理です)。これを使いましょう。運動量と力積の関係、仕事と運動量の関係もしっかりと押さえましょう。

こんな風にして、物理の包括的な体系を念頭に置き、問題集に載っているそれぞれの問題をしっかりと吟味し、物理公式や定理の証明の過程に具体的な問題をそのまま適応するイメージで問題を解くことをお勧めします(←シレっと書きましたがここ一番重要です)。決して「なんとなく」公式を当てはめて、それで答えがあっていればそれでいいや、といった了見は持たないことです。それをしてしまうと少し問題が複雑になったときに使うべき公式が分からなくなり、困ります。物理の問題が解けるのには、整然とした物理体系に根差した、解けるなりの「必然性」があります。使える公式も、問題ごとに「必然的に」定まることを意識してください。決してテキトーに公式を用いて「偶然」答えを当てるゲームではないということです。

このように一問一問に吟味を重ね、一つの問題について「全て」を説明できるようになってみてください。そうして精力的に解いていくと疲れるでしょう、時間もかかります。当然問題集にもそんなに詳しい解説は載っていません。しかしこれをやり終えたとき、あなたの物理の学力はそれだけでも相当なものになっています。結果として漫然と公式を当てはめて学習するよりも勉強時間に対する学力向上のコストパフォーマンスは高いでしょう。

一応補足しますが、これは決して試験会場でも問題をしっかり吟味し、時間をかけてジリジリ解け、ということではありません。むしろここまで書いてきたような「じっくり」とした解法ではなく、問題集の解説に乗っているような「あっさり」とした解法が好ましいでしょう。しかしそうしたあっさりとした解法の背後には、そのような簡潔な解法を支える物理の壮大な体系があることを理解していただきたいです。深い物理に対する理解があってこそのシンプルな解法、ということでございます。

ここまでの内容を要約しましょう。物理の深い理解に根差した「冗長な解法」と、試験会場でサッと使える「簡潔な解法」、この両方ができるようなトレーニングを、問題演習を通じて日頃の学習の中で精力的に行ってください。

ここまで書いておいてなのですが、これらはあくまで物理の教科書に書いてあることをしっかりと理解した前提でのお話です。問題を解いていて、あるいは解説を読んでいてわからないこと、忘れていることがあればまめに教科書を読み直し、実際に自分の手で定理や公式の証明ができるようにして下さい。

こうして物理の「本物の基礎力」が身につけばあとは話が早いです。志望校の過去問に挑戦するも良し、少しレベルアップした問題集(「名問の森」や「重要問題集」、「標準問題精講」、「難問題の系統とその解き方」など)から自分に合ったものを見つけ演習するも良し、どうするかはその時また考えると良いかと思います。

最後に物理をさらに深く理解するのに役立つ、いわゆる「微積物理」の紹介をさせてください。「微積物理」と言っても、ただの数Ⅲレベルの高校数学を用いたごく一般的な物理です。使う数学も微積に限らず、ベクトル、二次曲線、指数対数関数、三角関数など様々です。「微積物理」は特に、

・位置、速度、加速度の関係の理解
・円運動
・単振動
・ケプラー問題
・クーロン則及び電場電位の理解
・コンデンサーやコイルがらみの回路問題
・右ねじの法則
・フレミング左手の法則
・導体棒問題
・荷電粒子の運動
・交流理論
・熱力学の状態変化
・その他保存則がらみの問題全般
・エネルギー収支問題全般

などなど、多くの事象・問題の理解に役立つでしょう。興味に合わせて勉強すれば、さらに物理の問題を鮮明に捉えることができます。例えば運動方程式を立てるだけで、エネルギーの収支が、保存が、勝手に見えてしまうようになると言った具合です。

簡単な参考書から難しい参考書まで、私が知っている範囲で一応紹介しますね。括弧で大体のレベルも書いておきます。

簡単
↑
・微積で楽しく高校物理がわかる本　(レベル０)
・微積で解いて得する物理　(レベル１)
・秘伝の微積物理　(レベル１)
・微分積分で読み解く高校物理　(レベル１)
・大学入試完全網羅　物理基礎・物理の全て　(レベル２)
・はじめて学ぶ物理学　(レベル２)
・新・物理入門　(レベル３)
・理論物理の道標　(レベル３)
↓
難しい

ちなみに私は新・物理入門を穴が開くほど読みました。

長々と書きましたが、質問者様が以上の内容を参考にし、物理の学習に役立て、物理を得点源にすることを願います。頑張ってください。2:["$","main",null,{"className":"px-4 pt-4 pb-4","children":["$","div",null,{"className":"max-w-3xl mx-auto w-full","children":[["$","div",null,{"className":"mb-8","children":["$","$L7",null,{"href":"https://unilink-app.onelink.me/isbO/h6xeh63x?advice=zEuCenUBTqPwDZPuNMyo","target":"_blank","children":["$","$L8",null,{"src":"/images/web_to_app_banner.jpg","width":3660,"height":1500,"sizes":"100vw","style":{"width":"100%","height":"auto"},"alt":"UniLink WebToAppバナー画像","className":"mb-4 rounded"}]}]}],["$","h1",null,{"className":"text-xl font-semibold mb-2","children":"結合エネルギー"}],["$","div",null,{"className":"flex justify-between mb-4","children":[["$","div",null,{"className":"text-left text-xs text-caption","children":["クリップ(",2,") コメント(",1,")"]}],["$","div",null,{"className":"text-right text-xs text-caption","children":"10/30 17:15"}]]}],["$","div",null,{"className":"coach-mark 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H+ +OH- のように電離しています。\nこの自己解離反応で生じたH+とNH3が反応し、NH4+が生成されます。\nただ、NH4+は非常に不安定な状態なので、すぐNH3に戻ろうとします。\n②式で両矢印を使っているのはそのためです。\nちなみに、この右向きの反応と、左向きの反応が釣り合っている状態を「平衡」と呼びます。\nNH3は水に大量に溶けるのですが、実は一部しか電離しておらず、大部分はNH3のままH2Oと水素結合で保たれています。そのため、アンモニアは水に大量に溶かしても弱塩基なのです。\n\nアンモニアの電離反応を②式で示しましたが、今回①式のようにHClが大量にH+ を出しているので、H2Oの自己解離反応ではなく、ほぼここから供給されると考えて良いです。すなわち\n\n③NH3 + H+ ⇔ NH4+\n\n普通はこの反応も、ある平衡状態で保たれるはずですが、①式の反応から無限にH+が出てくるため、③式の平衡状態が崩れ、右向きの反応が促進されます。\nそのため大部分がNH4+となり、\n\n④HCl + NH3 → Cl- + NH4+\nという反応が起こるわけです。\n\nまとめると、通常 水にアンモニアを溶かしても、あまりNH4+は生成されませんが、HClの強い電離作用によってH+が過剰に供給されるため、NH3 + H+→NH4+という反応が活発になる。という感じです。\n\n\nめちゃくちゃ脱線しました。\n分かりにくい説明ですみませんm(_ _)m"]}]]}],["$","div",null,{"className":"mb-4","children":["$","$L17",null,{"adviserImageUrl":"https://firebasestorage.googleapis.com/v0/b/unilink-48e75.appspot.com/o/images%2Fs_8FBE3FA8F6E6454E9F53DF0BF2C3EAD2.jpg?alt=media&token=285a8b86-dcea-4ee8-bf6b-27793c5884d3","adviserName":"atom","adviserDepartment":"大阪大学工学部","adviceId":"zEuCenUBTqPwDZPuNMyo","numberOfFan":108,"clipsAvg":17.098484848484848,"adviceRateAvg":4.6,"profile":"勉強以外でも幅広く相談・質問受け付けます。1週間以内には返信します。"}]}],["$","div",null,{"children":["$","$L7",null,{"href":"https://ck.jp.ap.valuecommerce.com/servlet/referral?sid=3364577&pid=884970531&vc_url=http%3A%2F%2Fshingakunet.com%2F%3Fvos%3Dnrmnvccp0000100","rel":"nofollow","target":"_blank","children":["$","$L8",null,{"src":"/images/document_request_banner.jpg","width":3660,"height":1500,"sizes":"100vw","style":{"width":"100%","height":"auto"},"alt":"UniLink パンフレットバナー画像","className":"mt-4 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とOH-が反応して、H2Oが生成します。すると、OH-の濃度は減少するわけです。そうなると先ほどの電離式の左右の比が崩れてしまうため、それを補うように反応が右に進みます。すると、アンモニアがさらに電離します。\nこれが続いていくと、アンモニアは続々と電離していき、最終的には全て電離することになります。\n\nこう考えると、少し納得がいく気がします。\n\nちなみに、電離度というのは、先ほどの電離式のそれぞれの濃度の比から導き出された値になります。高3になると、その算出の仕方も学ぶと思いますので、楽しみにしておいて下さい。"}],["$","div",null,{"className":"flex mb-1","children":[["$","svg",null,{"stroke":"currentColor","fill":"currentColor","strokeWidth":"0","viewBox":"0 0 24 24","className":"text-subPrimary mr-1","children":["$undefined",[["$","path","0",{"fill":"none","d":"M0 0h24v24H0V0z","children":[]}],["$","path","1",{"d":"M12 6c1.1 0 2 .9 2 2s-.9 2-2 2-2-.9-2-2 .9-2 2-2m0 10c2.7 0 5.8 1.29 6 2H6c.23-.72 3.31-2 6-2m0-12C9.79 4 8 5.79 8 8s1.79 4 4 4 4-1.79 4-4-1.79-4-4-4zm0 10c-2.67 0-8 1.34-8 4v2h16v-2c0-2.66-5.33-4-8-4z","children":[]}]]],"style":{"color":"$undefined"},"height":16,"width":16,"xmlns":"http://www.w3.org/2000/svg"}],["$","div",null,{"className":"text-xs","children":["東北大学医学部"," 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mb-1","children":"電池というのは化学でやる酸化還元反応によって起こります。つまり、酸化するもの(電子を放出するもの)と還元するもの(電子を受け取るもの)がひとつの通り道で結ばれて初めて電流が流れます。この場合、電子を受け取るのが正極側の物質で電子を放出するものが負極側の物質です。一応言っておきますがこのふたつの物質は電池の中で反応を起こすので表面にでてきてる金属部分を表している訳では無いです。\n\nこの時の通り道が電池の負極→コンデンサ→電池の正極です。\n電流というのは電子の流れによって逆向きに起こるものです。なので電子の流れを見ていきます。\nまず、電子がなんの力で動いてるいるのかですが、これは電気的な力によって動いています。電池の中の正極側には電子を欲しがっている物質が存在し、負極側には放出したい物質が存在しており、これらを結ぶ通り道が回路しかないため回路を通って電子が負極側から正極側に移動します。\n\nだから、負極側から金属板Bの方に電子が移動します。電子は金属板Bから金属板Aに飛んで移動することがないため、電子は金属板Bに溜まります。すると、それに対応して同じ分だけ反対側の金属板Aには正の電荷がたまり、金属板Aに元々あった電子は正極側に移動します。そこで、電子が反応に使われるというのが一連の電子の流れです。\n\nここで、質問者さんが仰っていた電位に着いて触れておきます。\n電位というのは位置エネルギーと同じ感じで基準面をどこにとっても大丈夫です。電位は同じ場所でも基準面のとり方によって負にも正にも0にもなります。だから電位が負だから電子が流れないといったものはありません。\n\nまた、問題の多くは分かりやすいように接地されたところは0とします。接地という行為は電位の基準を定める行為にほかなりません。そして、これに繋がっている導線は全て電位が0となります。抵抗や電池、電荷が溜まっているコンデンサなど電位が変わるものが途中になければ全て同じ電位となるからです。ゆえに、接地されている導線と繋がっている金属板Bも電子が溜まっていったとしてもどの瞬間をとっても電位の基準となっているため電位は0のままなのです。もう一度言いますと、電位の基準は自由に取ることができ、接地されている導線と繋がっている部分を0と基準を定めているため、どれだけ電荷がたまろうと金属板Bの電位は0なのです。\n\nこんな感じでどうでしょうか？分からなかったらまた聞いてください。"}],["$","div",null,{"className":"flex 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＝0.2molとなります。\n\n(3)は0.60(mol)×22.4(L/mol)＝13.44≒13L\n\n   分からない事があれば何でも聞いて下さい。\n   参考になれば幸いです。"}],["$","div",null,{"className":"flex mb-1","children":[["$","svg",null,{"stroke":"currentColor","fill":"currentColor","strokeWidth":"0","viewBox":"0 0 24 24","className":"text-subPrimary mr-1","children":["$undefined",[["$","path","0",{"fill":"none","d":"M0 0h24v24H0V0z","children":[]}],["$","path","1",{"d":"M12 6c1.1 0 2 .9 2 2s-.9 2-2 2-2-.9-2-2 .9-2 2-2m0 10c2.7 0 5.8 1.29 6 2H6c.23-.72 3.31-2 6-2m0-12C9.79 4 8 5.79 8 8s1.79 4 4 4 4-1.79 4-4-1.79-4-4-4zm0 10c-2.67 0-8 1.34-8 4v2h16v-2c0-2.66-5.33-4-8-4z","children":[]}]]],"style":{"color":"$undefined"},"height":16,"width":16,"xmlns":"http://www.w3.org/2000/svg"}],["$","div",null,{"className":"text-xs","children":["早稲田大学先進理工学部"," ","まさ"]}]]}],["$","div",null,{"className":"flex 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